:高三化学水电离的影响因素复习试题（有答案）

高三化学水电离的影响因素复习试题
1、水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．
（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．

2、能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（   ）
A．Al3+ B．OH- C．H+ D．HCO3-
3、下列叙述正确的是（　　）
A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2
B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
4、
99℃时，Kw=1×10-12mol2•L-2，该温度下，将100mL0.001mol•L-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______．
5、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为______mol/L．
6、向纯水中加入少量KHSO4（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）
A．c（OH-）增大 B．c（H+）减小
C．c（OH-）与c（H+）之积增大 D．抑制了水的电离
7、
下列叙述正确的是（   ）
A．把纯水加