2020届高三化学选修三二轮专题复习
——物质结构中化学键数目的计算（选择题）
现代工业放琉涉及到反应：，下列说法正确的是
A. 为直线型分子
B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子
C. NaHS中含离子键和非极性键
D. 硫单质为原子晶体
下列说法正确的是
A. 和 空间构型都是正四面体形
B. 存在两个手性碳原子
C. 、、的键角依次增大
D. 、都是含有非极性键的极性分子
下列“理论”的说法不正确的是
A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性
B. 通过价层电子对互斥理论可知为平面三角形
C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成键和容纳孤电子对
D. 通过配合物理论可知是配位化合物
下列关于的说法中不正确的是
A. 1个中有3个键
B. 中心原子上有1对孤对电子
C. 的立体构型是三角锥形
D. 键之间的夹角：
下列实验事实解释不合理的是
A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力
B. 单质碘易溶于而微溶于水，是因为和都是非极性分子而水是极性分子
C. 与的空间构型不同是因为中存在孤电子对而中只有成键电子对
D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键
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