:2018秋学期九年级化学上册第四单元重要知识点总结

2018秋学期九年级化学上册第四单元重要知识点总结

一、原子的构成

　　1.原子的结构：

　　2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.

　　3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;

　　②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;

　　二、元素

　　1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.

　　2.表示的意义：

　　(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .

　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .

　　3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同

　　4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .

　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：

　　(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;

　　(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .

　　三.元素周期表规律：

　　1.横行(周期)： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,

　　最外层电子数 逐渐增加;

　　2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.

　　注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)

　　四.离子：

　　1.带电的 原子 或 原子团 .

　　2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子

　　3.原子和离子：

　　(1)