:九年级化学第六章知识点总结

碳和碳的氧化物

第六单元  碳和碳的氧化物

第一节  金刚石、石墨和c60

一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。

二、 金刚石、石墨、c60是由碳元素组成的三种不同的单质。

所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。

三、 金刚石、石墨的物理性质和用途

化学式 颜色 形状 硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途

金刚石 c 无色透明 正八面体 最硬 无 无 无 高 划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等

石墨  深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 最软之一 优良 良好 良好  电极、铅笔芯、润滑剂等

 金刚石是天然存在的最硬的物质。

 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。

常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。

颜色、状态 制法 用途

木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属

活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具

焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属

炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料

 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。

四、 c60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。

五、 金刚石、石墨、c60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。

六、 碳的化学性质

 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同

 在常温下，碳的化学性质不活泼。

 碳具有可燃性：c+o2 co2（充分燃烧）  2c+o2 2co（不充分燃烧）

碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

 碳具有还原性：

c+2cuo 2cu+co2↑

2fe2o3+3c 4fe+3co2↑

单质碳的还原性可用于冶金工业。

七、 木炭还原氧化铜的实验（见右图）

【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；

② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；

③ 集中加热；

④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。

【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。

【化学方程式】c+2cuo 2cu+co2↑

 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。

 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。

 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。

八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。