:高考化学高频考点小题突破训练7水溶液中的离子平衡含

水溶液中的离子平衡

1、电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，电导率越大，溶液导电能力越强。常温下用盐酸分别滴定10。00mL浓度均为的NaOH溶液和二甲胺溶液{二甲胺在水中的电离与氨相似，已知在常温下}，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是()

A。①代表滴定NaOH溶液的曲线，②代表滴定溶液的曲线

B。b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

C。盐酸滴定二甲胺溶液的实验中选择甲基橙作指示剂比选酚酞误差更小

D。d点溶液中：

2、常温下，向10mL0。1mol·L-1的某一元弱酸HR溶液中逐渐滴入0。1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是()

A．b、c两点水的电离程度：b>；c

B．c点溶液：c(OH－)＞c(H+)

C．b点溶液pH»5。5，此时酸碱恰好中和

D．在a、b间任一点，溶液中一定有：c(R−)＋c(OH−)＝c()＋c(H+)

3、下列图示与对应的叙述相符的是()

A。由图甲可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

B。图乙表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋

C。图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足

c(H＋)>；c(OH－)

D。图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

4、常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0。1mol•L﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）

A。滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

B。原盐酸的浓度是0。1mol•L﹣1