:高考化学二轮专题题组训练：第11讲_考点4_氮及其化合物

考点四氮及其化合物

[题组训练·考能]

1．(2014·郑州实验中学)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：

下列说法不正确的是()。

A．氨可用作制冷剂

B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用

C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2

解析A项，氨气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；B项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为K2CO3)等混用，会发生反应NH＋CO===NH3↑＋HCO，从而导致氮元素的流失，正确；C项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和TNT(炸药)等，正确；D项，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成NO，故生成NO2的物质的量小于1mol。

答案D

2．向200mL稀硝酸溶液中加入11。2g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7。0g，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为()。

A．0。1mol/LB．0。2mol/L

C．0。3mo/LD．0。4mo/L

解析由质量守恒定律知生成的NO的质量为11。2g－7。0g＝4。2g，NO的物质的量为0。14mol，11。2g铁粉的物质的量为0。2mol，设溶液中Fe3＋的物质的量为xmol，则Fe2＋的物质的量为(0。2－x)mol，根据得失电子相等得：(0。2－x)×2＋3x＝0。14×(5－2)，x＝0。02，则所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度约为0。1mol/L。

答案A

—————[反思归纳]————————————

三大守恒在解答HNO3有关计算题中的应用

1．原子守恒法