:高考化学二轮专题题组训练：第4讲_考点1_氧化还原反应概念辨析

第4讲氧化还原反应

考点一氧化还原反应概念辨析

[题组训练·考能]

1．(2014·成都三诊)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中错误的是()。

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

B．Fe2＋和S2O都是还原剂

C．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

解析A项，该反应的氧化剂是O2，生成1molFe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol；B项Fe2＋和S2O都是还原剂；C项3molFe2＋反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，被Fe2＋还原的O2为mol，所以当1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol；D项根据电荷守恒可知X＝4。

答案C

2．工业生产钠和烧碱的原理如下：

①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2↑

下列有关说法正确的是()。

A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

C．若标况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等

解析反应②中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应①中氯气是氧化产物，B错误；反应①中，转移2mol电子，生成1mol气体；反应②中，转移2mol电子，生成2mol气体，C错误；反应①和②中，消耗2mol氯化钠均转移2mol电子，D正确。

答案D

3．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中错误的是()。

A．氧化剂是H3AsO3