泉港一中2018-2019学年下学期第二次月考试卷
高二化学
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子量 H:1 O:16 F:19 Ca:40
一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共48分）
1.已知元素X的原子最外层电子排布为nsnnpn+2，则X元素的原子序数为（ ）
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
【答案】B
【解析】
【详解】nsnnpn+2中nsn应排满，为2个电子，故n=2，元素X的基态原子最外层电子排布为2s2np4，为O元素，原子序数为8，故选B。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质
B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同
C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1
D. H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
【答案】C
【解析】
乙醇和水互溶，不能作为萃取碘水中的萃取剂，A不正确。B不正确。氯化钠是离子晶体，破坏的是离子键。碳化硅是原子晶体，破坏的是极性键。D不正确，硫化氢中的氢元素是2电子稳定结构，所以正确的答案选C。
3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）
A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键
C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体
【答案】C
【解析】
试题分析：首先判断球碳盐K3C60中有离子键，在K与C之间。而60个C之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出K离子，所以能导电。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质，12C不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。
考点：考查离子化合物与共价化合物的判断。
点评：本题涉及到了一个新的化合物，但是学生根据已有经验可以判断此化合物为离子化合物。这是一道典型的思维发散类试题。
