:2020版高考化学 复习精练：专题五_第2课时_元素周期律和元素周期表

课时2元素周期律和元素周期表

一、选择题

1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D。Cl与Cl得电子能力相同

解析A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>；Cl－>；K＋>；Ca2＋，错误；D项，Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。

答案D

2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()

A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同

D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

解析A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。

答案C

3．(2016·长沙检测)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()

A．原子半径：As>；Cl>；P

B．热稳定性：HCl>；AsH3>；HBr

C．还原性：As3－>；S2－>；Cl－