:2020版高考化学 复习精练：专题十一_第2课时_分子空间结构与物质性质

课时2分子空间结构与物质性质

一、选择题

1．(2015·安徽理综，7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()

A．分子式为C3H2O3

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8。6g该物质完全燃烧得到6。72LCO2

解析A项，该有机物的分子式为C3H2O3，正确；B项，双键中含有一个σ键和一个π键，则该有机物分子中含有8个σ键，错误；C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0。1mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积，错误。

答案A

2．下列事实与NH3极易溶于水无关的是()

A．NH3与水反应生成NH3·H2O

B．NH3与水分子之间形成氢键

C．NH3和水分子的相对分子质量接近

D．NH3是极性分子

答案C

3．有关物质结构的下列说法中正确的是()

A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

解析A项，碘升华破坏分子间作用力；B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4；D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。

答案C

4．(2016·绵阳模拟)下列描述正确的是()

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

答案B

5．下列有关化学键的叙述，正确的是()

A．离子化合物中可能含共价键