:2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题四_第3课时_含硫化合物的性质和应用_word版含解析

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课时3　含硫化合物的性质和应用
一、选择题
1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
解析　自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。
答案　D
2．下列说法正确的是(　　)
A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
解析　SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。
答案　D
3．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是(　　)
①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液
④Ba(ClO)2溶液
A．①②　　 B．①③　　
C．②④　　 D．③④
解析　①向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生反应：2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确。
答案　C
4．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白