高一化学上学期离子反应离子方程式， 上节课回顾 物质导电的原因两二：一是电子导电(如金属、石墨）二是自由移动的离子。 电离是指化合物在水分子作用下或在受热熔化的情况下形成自由移动的阴阳离子的过程。根据能否电离，可把化合物分成电解质和非电解质两大类。 根据电解质在水中电离程度不同可分为强电解质和弱电解质两大类，一般地说，强酸强碱和大多数盐属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质。
高三化学下学期离子反应
专题03离子反应 1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C
[核心素养发展目标] 1。认识化学变化的本质是有新物质生成，通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2。通过分析、推理等方法认识离子反应的本质，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子共存的判断方法。
1.离子反应： (1)定义:在溶液中进行的有离子参加的反应. (电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应). (2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析 ①反应方程式: CuSO4+ BaCl2= BaSO4↓+ Cu Cl 2 ② CuSO4、BaCl2在溶液中的电离: CuSO4: Cu= SO42－＋Cu2＋ BaCl2: BaCl2=Ba2＋＋2Cl－ ③反应实质: SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
离子反应 1、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A。0。1溶液中：、、、 B。能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C。3%溶液中：、、、 D。0。1溶液中：、、、 2、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是() A．K+、Na+、、B．Na+、、、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br-D．K+、Cl-、Ba2+、 3、在指定的溶液中一定能大量共存的是()
第2课时 离子反应及其发生的条件 学习目标 1。了解离子反应的本质。 2。正确书写离子方程式。 3。初步掌握离子共存的判断方法。 学习过程 二、离子反应及其发生的条件 1。定义： 。
课时1电解质离子反应 一、选择题 1．下列叙述中正确的是() A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．1L0。1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。2molH＋ D．1L0。1mol·L－1的HClO溶液中含有0。1molH＋ 解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HC
课时1电解质离子反应 一、选择题 1．下列叙述中正确的是() A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C．1L0。1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。2molH＋ D．1L0。1mol·L－1的HClO溶液中含有0。1molH＋
[考纲要求] 1、了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3、理解离子反应的概念、 4、能正确书写离子方程式
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