:高考化学复习必背知识点（二）

高考化学复习必背知识点（二）

  （二）非金属元素的反应

  1．卤素单质的反应

  (1)氯气的制备

  实验室制法工业制法这两个反应考查较为频繁，考生需引起重视。

  (2)氯气与亚铁盐的反应

  向氯化亚铁溶液中通入氯气

  2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

  【题源信息】a．该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。b．此反应常用于检验Fe2＋。

  由于Fe2＋不能直接检验，只有将Fe2＋与Cl2反应生成Fe3＋，然后再检验。

  (3)氯气溶于水a．新制氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O。

  b．氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入饱和食盐水中，以除去HCl，这一点在综合实验中常会涉及，需注意。

  (4)次氯酸见光分解

  【题源信息】a．次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可作漂白剂。b．新制氯水要避光保存。

  (5)与漂白粉相关的反应

  2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(此反应用于工业制漂白粉)

  Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO光照=====2HCl＋O2↑(这些反应是漂白粉失效的原理)

  (6)Cl2与NaOH溶液的反应2NaOH＋Cl2===NaC