:第二章 化学反应与能量
本章内容包括化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度等三部分内容，经常考查的知识点有常见的吸热反应和放热反应，原电池的工作原理，电极反应式的书写，原电池的应用、化学反应速率的表示法，外界条件对反应速率的影响，可逆反应，化学平衡的概念及化学平衡的标志，控制化学反应快慢和限度的技术应用等。其命题多以选择题、填空题、简答题的形式出现，其中化学反应的实质、能量转化及化学反应的应用等仍是高考的重点和热点。
一、化学反应中的能量变化
1．化学反应的实质
化学反应的过程是旧物质的消耗和新物质生成的过程，因此化学反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2、化学反应过程中的能量变化
(1)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
以H2+Cl2==2HCl为例
【注】①化学反应中一定伴随能量变化；
②不同物质，具有不同的化学能，但反应过程中
总能量不变，遵循能量守恒；
③反应过程中吸收能量还是放出能量，取决于反
应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
(3)、常见的吸热反应和放热反应
（1）常见的放热反应:
