:第一师高级中学2018-2019学年第一学期第二次月考月考卷 化学试题 考试范围：必修4第二、第三章；考试时间：100分钟；命题人：张玉明 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题2分共60分） 1.在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A. K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 B. K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大 C. 反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大 D. 温度越高，达到平衡时，K值越大 【答案】B 【解析】 【分析】 化学平衡常数K只与温度有关，可衡量反应正向进行的趋势，K越大，正向进行的程度越大，以此来解答。 【详解】A．K越小，正向进行的程度越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，A错误； B．K越大，正向进行的程度越大，反应进行的越完全，生成物的含量越大，B正确； C．K与温度有关，反应物的转化率越大，达到平衡时，K值不一定越大，C错误； D．K与温度有关，若反应为吸热反应，升高温度K增大，若为放热反应时升高温度K减小，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查化学平衡常数，把握K的意义及K与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为易错点，注意反应可能为吸热反应或放热反应，题目难度不大。
2.向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时H2的转化率为40% B. 降低温度能使混合气体的密度增大 C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动 D. 研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 【答案】C 【解析】 【分析】 根据可逆反应建立化学平衡过程中相关量的变化分析计算，分析外因对化学平衡的影响。可列三段式进行计算。 【详解
