:吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析

:延边第二中学2018～2019学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 Zn:65
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）
1.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是
①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯甲酸
A. ①②④⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ③⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，其晶体为离子晶体，只含共价键的化合物为共价化合物，形成的晶体为原子晶体或分子晶体。
【详解】①硅晶体是含有非极性键的原子晶体，故错误；
②H2O2是含有极性键和非极性键的分子晶体，故错误；
③CaC2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；
④NH4Cl是含有离子键和极性键的离子晶体，故错误；
⑤Na2O2是含有离子键和非极性键的离子晶体，故正确；
⑥苯甲酸是含有极性键和非极性键的分子晶体，故错误；
③⑤正确，故选D。
【点睛】本题考查化学键与晶体类型的关系，注意离子化合物的结构特征与性质，明确共价键的形成及共价键的主要类型是解答关键。

2.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是
A. 都有多种堆积结构 B. 都含离子
C. 一般具有较高的熔点和沸点 D. 都能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A项、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；
B项、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故B正确；
C项、离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高，故C正确；
D项、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，