:2019版高考化学二轮复习巧训特训（通用版含解析16套）

第二周　非选择题增分练

26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋NaClO3

②AgCl可溶于氨水：

AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原[Ag(NH3)2]＋：4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O

(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________

________________________________________________________________________。

(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol·L－1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L－1 H2SO4溶液、②10%氨水、③1 mol·L－1 NaOH溶液，填序号)。反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。

解析：(1)控制反应温度为80 ℃，可以选择水浴加热。(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。HNO3也能氧化Ag，硝酸作氧化剂时通常被还原为有毒的氮氧化物而污染环境。(3)为提高Ag的回收率，需对过滤Ⅱ的滤渣进行洗涤(洗涤的目的是把滤渣表面残留的银氨配离子洗涤