:高一化学第六章第一节氧族元素练习

高一化学第六章第一节氧族元素练习

1、据下列四个反应：(1)H2S＋I2====2H＋＋2I－＋S↓；（2）H2SO3＋2H2S====3S↓＋3H2O；

（3）2I－＋Br2====I2＋2Br－；（4）H2SO3＋I2＋H2O====4H＋＋2I－＋SO；

确定Br－、I－、H2S、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是(    )

A。H2S＞H2SO3＞I－＞Br－ B。Br－＞I－＞H2SO3＞H2S

C。H2S＞I－＞Br－＞H2SO3 D。I－＞Br－＞H2S＞H2SO3

解析：本题旨在考查氧化还原反应由强到弱的规律，强化学生对于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性的认识。因此，找出反应前后氧化剂和氧化产物，还原剂和还原产物，即可解决问题。

答案：A

2、根据元素周期律判断下列结论正确的是

①微粒半径：S２－＞Cl＞S＞F            ②稳定性：HF＞HCl＞H２S＞H２Te

③还原性：S２－＞Cl－＞Bｒ－＞Ｉ－               ④氧化性Cl２＞S＞Se＞Ｔe

⑤酸性：H２SO4＞HClO４＞H２SO３                    ⑥非金属性F＞Cl＞S＞Sе

A。②④⑥          B。①③④           C。①               D。⑥

本题考查元素周期律的记忆，及应用。答案：A

3、若已发现116号元素R，则下列叙述中正确的是

①某钠盐的分子式为Na２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为ＲO3

A。①③⑤       B。②④           C。③⑤        D。②③⑤

考查元素周期律的理解及元素周期律与元素周期表的关系；答案：A