1．（1）金属性增强，单质的_______性增强，越________跟水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物的水化物________性________，简单阳离子的________性________。
（2）非金属性增强，单质的_______性增强，越________跟氢气反应，生成气态氢化物的稳定性_______，气态氢化物的_______性减弱，最高价氧化物的水化物________性________。
2．比较下列物质性质强弱或大小：
（1）稳定性：HF，H2S，HCl，PH3
（2）酸性：HClO4，HNO3，H2SiO4，H3PO4
（3）碱性：KOH，Al（OH）3，Mg（OH）2，Ca（OH）2，
（4）半径大小：S，S2-，Na+，Mg2+，Al3+，
3．某元素R的阴离子Rn-，核外有a个电子，核内有b个中子，该元素的原子里有________个质子，质量数为________．
4．将硫酸在下列反应中所表现的性质，用编号填在横线上．
A．酸性；B．沸点高；C．吸水性；D．脱水性 E．强氧化性．
(1)浓H2SO4敞口放置质量增加：________；(2)用铁制槽车装运浓H2SO4________；(3)实验室用稀硫酸制氢气：________；(4)铜片在加热条件下能溶解在浓H2SO4中：________．
5．硫元素存在有4种价态，各用一个化学式表示：________，其中最低价态的只具有________性，最高价态的只具有________性，中间价态的硫元素既具有________性又具有________性．根据以上结论，完成下列反应方程式(是离子反应的写出离子反应方程式)．
(1) 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合
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