:黑龙江省大庆十中高一第二学期化学第二次月考试卷
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共48分）
1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )
A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】主族元素在周期表中的周期和族决定元素的位置，最外层电子数决定了元素在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数，故选B。
2.某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为( )
A. MgO B. NaCl C. SiO2 D. K2S
【答案】A
【解析】
【分析】 氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，以此判断。
【详解】A．MgO中氧离子和镁离子核外电子数都是10，氧化镁为离子化合物，故A正确； B．NaCl中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，故B错误； C．SiO2属于原子晶体，属于共价化合物，不属于离子化合物，故C错误； D．K2S中钾离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，故D错误； 故选：A。
【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，解题关键：掌握原子核外电子排布及原子结构，电子层结构相同的离子核外电子数相等。
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （ ）
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
【答案】D
【解析】 A形成CO2或CO。B都是金属不能形成化合物。C中形成Na2S，D中形成MgCl2，答案选D。
