:2020中考化学复习试题：计算专题

计算专题

1、高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳。为了分析产品的纯度，小舜同学取石灰石样品22 g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13。2 g(提示：假定杂质不反应)。计算：

(1)生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少L？(标准状况下CO2的密度1。977 g/L)

(2)制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？

2、为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8 g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)氧化铁中氧元素和铁元素的质量比为____________。

(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数____________。

(3)盐酸的溶质质量分数。

3、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50 g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10 g时，还没有沉淀的原因是____________________。

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。

4、氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18。55 g加水完全溶解后得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式：____________________。

(2)图中AB段表示的意义是________________________