:南昌二中2018—2019学年度下学期期末考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14 Al:27
一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1.下列各项中，表达正确的是
A. 水分子的球棍模型： B. 氯离子的结构示意图：
C. CO2分子电子式： D. 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl
【答案】B
【解析】
【详解】A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；
B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；
C.CO2分子的电子式：，故C错误；
D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。答案选B。
【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。
2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有中子数为NA
B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
C. 2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA
D. 1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1.8g甲基(-CD3)物质的量==0.1mol，甲基不显电性，故0.1mol-CD3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A错误；
B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)==0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)==0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3NA～4.5NA之间，故B错误；
C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳
