:九年级化学下册金属的化学性质典型例题解析（新人教版）

一　金属的化学性质
一、活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的曲线图分析
1.等质氢图:
 
两种金属反应产生的氢气质量相同,此图反映了两种情况:
(1)酸不足,金属过量,产生的氢气质量由酸的质量决定。
(2)酸足量,投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同,如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
2.等质等价金属图:
如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为+2价,产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:
 
(1)金属越活泼,图示反应物的曲线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡。
(2)金属的相对原子质量越小,与酸反应产生的氢气越多,曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活,越高越小。
3.等质不等价金属图:
 
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2,此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速度不同,而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量:
m(H2)=
【典例1】把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是　(　　)
 
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属
【解析】选D。从题中图可以看出,乙反应完需要的时间较短,故乙的活动性比甲强;等质量的甲、乙两种金属反应完后产生的氢气取决于金属的量价比,相对原子质量和化合价的比值越小,产生的氢气越多;由于产生的氢气量不同,故消耗的硫酸质量不同;由于加入等质量的甲、乙两种金属,且反应后金属都没有剩余,故反应消耗了等质量的金属。只有选项D符合题意。
二、金属活动性顺序表的常见应用
1.判断某些置换反应能否发生:
(1)判断金属与酸能否反应。
 
(2)判断金属与盐溶液能否反应。
 
2.根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分:
如向CuSO4、AgNO3混合液中加